منتديات تبسة
أهلا وسهلا بك زائرنا الكريم, أنت لم تقم بتسجيل الدخول بعد! يشرفنا أن تقوم بالدخول أو التسجيل إذا رغبت بالمشاركة في المنتدى


 
الرئيسيةالتسجيلدخول
أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى
idrissgaba
 
tahani4
 
kingofwolves
 
ندى الاسام
 
G.Iskander
 
انا هي
 
أسامة عبد الرزاق
 
شدى الاسام
 
walidlove
 
khawla
 
المتواجدون الآن ؟
ككل هناك 1 عُضو حالياً في هذا المنتدى :: 0 عضو مُسجل, 0 عُضو مُختفي و 1 زائر

لا أحد

أكبر عدد للأعضاء المتواجدين في هذا المنتدى في نفس الوقت كان 19 بتاريخ الأربعاء أبريل 04, 2018 11:23 pm
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية
تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية digg  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية delicious  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية reddit  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية stumbleupon  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية slashdot  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية yahoo  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية google  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية blogmarks  تسجيل صفحاتك المفضلة في مواقع خارجية live      

قم بحفض و مشاطرة الرابط منتديات تبسة على موقع حفض الصفحات

قم بحفض و مشاطرة الرابط منتديات تبسة على موقع حفض الصفحات

شاطر | 
 

 الغاز المثالي

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
ندى الاسام
عضو فضى
عضو فضى
avatar

عدد المساهمات : 196
نقاط : 3322
تاريخ التسجيل : 07/10/2010
العمر : 26
الموقع : tebessa

مُساهمةموضوع: الغاز المثالي   الثلاثاء فبراير 15, 2011 12:22 pm

الغاز المثالي هو نموذج فيزيائي ثرموديناميك لتصرف المادة في الحالة الغازية.
يفرض النموذج عدم وجود تفاعل بين جزيئات الغاز وأن جزيئات الغاز نقطية،
لذا فإنه مناسب لوصف غازات ذات كثافة منخفضة. هذا النموذج أكتشف في
القرن 19.
مواصفات الغاز المثالي:
هذا النموذج يخضع خضوعا مطلقا لقانون بويل-ماريوط. ويخضع أيضا لقانون أفوكادرو
للغاز المثالي شروط وهي على النحو التالي:
•حجم جزيئات الغاز مهملة بالنسبة للوعاء الذي يحتويه أي تحت ضغط منخفض.
•التصادمات بين جزيئات الغاز تصادمات مرنة.
•حركة جزيئات الغاز حركة عشوائية دون مؤثرات خارجية.
فالغاز المثالي هو غاز افتراضي لتسهيل التعامل مع الكثير من المتغيرات في
في المواضيع التي تتناولها الديناميكا الحرارية. والفرضيات أو الشروط الثلاثة هي
التى تجعل الغاز الحقيقي إذا وجد في هذه الظروف يتصرف كغاز مثالي.
التصادمات بين جزيئات الغاز تصادمات مرنة :
هذا يفترض أن الجزئيات لا تفقد أي من طاقتها عندما تتصادم مع بعضها البعض.
حركة جزيئات الغاز حركة عشوائية دون مؤثرات خارجية:
الحركة العشوائية هي تلك الحركة التي لا تخضع لأي قانون فيزيائي يمكن أن يتنبأ
بها وهذه الجزئيات تتحرك بهذه الطريقة ولا يمكن أن نعرف مسار أي جزئ
وكيف سيكون لذلك نفترض إن حركة الجزئيات حركة عشوائية.
طبعا هذه الفرضيات تتحقق في ظروف محددة وذلك للاقتراب قدر الإمكان لوضع
قانون يحكم متغيرات /الغازالضعط والحجم ودرجة الحرارة/
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
idrissgaba
مدير المنتدى
مدير المنتدى


عدد المساهمات : 601
نقاط : 14174
تاريخ التسجيل : 13/08/2010
العمر : 24
الموقع : تبسة

مُساهمةموضوع: رد: الغاز المثالي   الثلاثاء فبراير 15, 2011 12:50 pm

شكرا جزيلا
انا ادرس 2رياضي واحتاج هذه الدروس كثيرا


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://tebessa.roo7.biz
ندى الاسام
عضو فضى
عضو فضى
avatar

عدد المساهمات : 196
نقاط : 3322
تاريخ التسجيل : 07/10/2010
العمر : 26
الموقع : tebessa

مُساهمةموضوع: رد: الغاز المثالي   السبت فبراير 19, 2011 10:13 am

العفو اخي
الى احتجت اي حاجة اخرى انا في الخدمة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
idrissgaba
مدير المنتدى
مدير المنتدى


عدد المساهمات : 601
نقاط : 14174
تاريخ التسجيل : 13/08/2010
العمر : 24
الموقع : تبسة

مُساهمةموضوع: رد: الغاز المثالي   السبت فبراير 19, 2011 2:39 pm

شكرا انشاء الله راح تفيديني ونفيدك


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://tebessa.roo7.biz
????
زائر



مُساهمةموضوع: رد: الغاز المثالي   الأحد فبراير 27, 2011 5:16 pm

والله حوايج ما كنت نعرفها وعرفتها ميرسسسسسسسسسسسى
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
ندى الاسام
عضو فضى
عضو فضى
avatar

عدد المساهمات : 196
نقاط : 3322
تاريخ التسجيل : 07/10/2010
العمر : 26
الموقع : tebessa

مُساهمةموضوع: رد: الغاز المثالي   الخميس مارس 03, 2011 11:28 am

المهم انك عرفتها
شكرا على مرورك
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الغاز المثالي
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات تبسة :: المنتديات التعليمية :: منتدى التعليم الثانوي :: السنة الثانية ثانوي-
انتقل الى: